一、些重要常见气体的性质
物质 | 物理性质 | 化学性质 | 用途 |
氧气 （O2） | 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大 | ①C + O2 点燃 CO2（发出白光，放热） | 1
供呼吸 2
炼钢 3
气焊 （注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。） |
②S + O2 点燃 SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰） |
③4P + 5O2 点燃2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5） |
④3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） |
⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 |
氢气 （H2） | 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 | ①可燃性： 2H2 + O2 点燃 2H2O | 1、填充气、飞舰 2、合成氨、制盐酸 3、气焊、气割 4、提炼金属（还原性） |
②还原性： H2 + CuO △ Cu + H2O 3H2 + Fe2O3高温2Fe + 3H2O |
二氧化碳（CO2） | 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 | CO2 + H2O ==H2CO3（酸性） （H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定） | 1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质） 2、制饮料、化肥和纯 碱 |
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2） CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O |
氧化性：CO2 + C 高温 2CO |
CaCO3 高温 CaO + CO2↑（工业制CO2） |
一氧化碳（CO） | 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水 | ①可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 （火焰呈蓝色，放热，作燃料） | 1
作燃料 2
冶炼金属 |
②还原性：CO + CuO △ Cu + CO2 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 |
③毒性：跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力 |
二、制取气体常用的发生装置和收集装置：
发生装置 | 收集装置 |
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固+固+
| 固+液 不加热 | 固+液 不加热 | 排水法 | 向上 排空气法 | 向下 排空气法 |
三、三种气体的实验室制法以及它们的区别：
气体 | 氧气（O2） | 氢气（H2） | 二氧化碳（CO2） |
药品 | 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2） [固（+固）]或[固+液] | 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4） [固+液] | 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl） [固+液] |
反应原理 | 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2 +O2↑ 或2H2O2==== 2H2O+O2↑ | Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ | CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ |
发生装置 | KMnO4制O2：二图A H2O2制O2：二图B或C | 二图B或C | 二图B或C |
检验 | 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 | 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 | 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。 |
收集 | 上图a或b | 上图a或c | 上图b不能a |
验满 (验纯) | 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 | <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火,(3)若“噗”的一声，氢气已纯；(4)若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 | 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满 |
放置 | 正放 | 倒放 | 正放 |
注意事项 | ①检查装置的气密性 ②试管口要略向下倾斜(防止水倒流使试管破裂) ③加热时应先均匀受热，再集中在药品部位加热。 ④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) | ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） | ①检查装置的气密性 ②长颈漏斗的管口要插入液面下； ③不能用排水法收集 |
四、练习 1、实验室制氧气，大致可分为下列步骤：a．点燃酒精灯，加热试管；b．检查装置气密性；c．将高锰酸钾装入试管，试管口处塞一团棉花，用带导管的塞子塞紧试管，并把它固定在铁架台上；d．用排水法收集氧气；e．熄灭酒精灯；f．将导气管从水槽中取出。正确的操作顺序是（ ）
A．bcadfe B．bcadef C．cbadef D．cbadfe
2 、（1）选择实验室制取和收集氧气、氢气和二氧化碳气体的仪器装置图。（填“√”）
（2）写出实验室制取氧气的化学反应方程式_________________________。
（3）在实验室中，常用加热固体NH4Cl和Ca（OH）2混合物的方法制氨气，反应方程式为2NH4Cl＋Ca（OH）2 △ CaCl2+2H2O＋2NH3↑。已知在标准状况下，氨气的密度为0.771克／升，空气的密度为1.293克／升，且在常温常压下，1体积的水能溶解700体积的氨气，则制备氨气应选择上图中的____________，收集氨气应选择上图中的____________。
3.请根据下列实验装置图回答问题。
(1)写出仪器a、b的名称，a是________，b是________ 。
(2)若用B装置制取氧气，反应的化学方程式是_____________________。
(3)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH3），同时得到氯化钙和水。该反应的化学方程式是___________________________，应选用的发生装置为____ （填装置编号）。
(4)收集氨气时应选用D装置，把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴 有无色酚酞试液的水槽中，观察到集气瓶内有大量红色液体进入。根据上述信息总结出氨气的性质有__________________________ ______________（回答两条即可）。
4、实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验。请回答：
（1）指出编号仪器的名称：① ，② 。
（2）以上 （从A—E中选择）装置有一处明显的错误，请加以改正 。利用改正后的装置继续完成后面的实验。
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母），反应原理用化学方程式表示为 ；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是 ；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是 。
（4）将CO2和CO的混合气体通过F装置（液体药品均足量），实验开始时关闭活塞b，打开活塞a，广口瓶中观察到的现象是 ，此时从导管c逸出的气体主要是 
。一段时间后，再关闭活塞a，打开活塞b，将分液漏斗中的稀盐酸滴入广口瓶中，此时逸出的气体主要是 ，反应原理用化学方程式表示为 ，欲收集该气体，应选择的装置是 （填字母），验满的方法是 
。
5、实验室常用下列装置制取气体，我能根据所学知识回答下列问题．
（1）用A装置制取某种气体的一个化学方程式为 。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，我不选B而选用C做气体发生装置，其优点是 。
（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）
我认为选择气体收集方法，从气体性质的角度需要考虑的因素是： . ， 。
